► ACTIVITÉS EXPÉRIMENTALES⚓
Conseil :
Tu peux utiliser l'espace en bas ou à côté de chaque exercice pour mettre tes réponses
Fatou veut préparer 50 mL d'une solution aqueuse de saccharose de concentration massique Cm = 90 g.L-1 par dissolution de saccharose (sucre du commerce) de formule C12H22O11
Quelle masse de saccharose doit-elle peser ?
Elle dispose du matériel suivant : balance de précision, cuillère, coupelle, entonnoir, fiole jaugée de 50mL, pissette, eau.
Décris le mode opératoire pour préparer cette solution.
► JE M'ENTRAÎNE⚓
Conseil :
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Exercice 1 : Contrôle de connaissances
Exercice 2 : Relation entre concentration molaire et concentration massique
Exercice 3 : Préparation d'une solution par dissolution d'un soluté solide
Une solution est obtenue en dissolvant une masse m = 14,2 g de sulfate de sodium (Na2SO4) dans de l'eau et en complétant le volume à 500 ml.
Données : masses molaires atomiques : M(Na) = 23 g.mol-1 ; M(S) = 32 g.mol-1 ; M(O) = 16 g.mol-1
Calcule la concentration massique Cm de cette solution.
Calcule de deux façons différentes la concentration molaire C de cette solution
Exercice 4 : Préparation d'une solution par dissolution d'un soluté gazeux
Dans un volume V = 500 ml d'eau distillée, on dissout un volume v = 0, 12 L de chlorure d'hydrogène HCl.
Le volume v est mesuré dans les conditions où le volume molaire est égal à 24 L.mol-1.
Calcule la concentration molaire de la solution obtenue.
Quelle est la quantité de matière de chlorure d'hydrogène contenue dans un prélèvement de 20 cm3 de cette solution
Exercice 5 : Détermination de la masse molaire d'un composé
Une solution est obtenue par dissolution de 24 g d'un soluté dans 1,2 L d'eau pure. La dissolution se fait par ailleurs sans changement de volume
Calcule la concentration massique de la solution.
Déduis-en la masse molaire moléculaire M du soluté sachant la concentration molaire volumique de la solution est C = 0 ,5 mol.L-1
Exercice 6 : dentification de solutions
Un élève a perdu les étiquettes de 2 flacons d'eau salée. Il sait seulement que l'eau se trouvant dans un des flacons est plus concentrée en sel (plus salée) que l'autre.
Par un raisonnement rigoureux et scientifique, propose, étape par étape, une expérience qui permet d'identifier la solution la moins concentrée
Exercice 7 : Dilution d'une solution
On dispose d'une solution aqueuse S de chlorure de sodium de concentration molaire C = 0,4 mol.L-1.
La réalisation de 50 mL d'une solution S1 est obtenue par dilution de 5,0 mL de la solution S
Détermine la concentration molaire de la solution S1
Quel volume de S faut-il diluer pour préparer 500 mL de solution S2 de concentration molaire C2 = 0,016 mol.L-1 ?
Décris, schéma à l‘appui, les différentes étapes de la préparation de S2.
Exercice 8 : Dilution d'une solution (bis)
Une solution S1 est réalisée par dissolution de 0,3 mole de chlorure de sodium solide dans 200 mL d'eau.
On prélève à l'aide d'une pipette 10 mL de la solution S1 et on l'introduit dans une fiole de 250 mL.
En complétant avec de l'eau jusqu'au trait jauge de la fiole, on obtient une solution S2.
Calcule la concentration molaire C2 de cette nouvelle solution.
Calcule le volume d'eau ajouté
► J'INTÈGRE⚓
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Situation 1
Une maman a fait des analyses médicales. Sur le bulletin ci-dessous des résultats on peut lire :
Cette maman doit-elle consulter son médecin ? Justifier.
Données :
• M (glucose) = 180 g.mol-1
• M (cholestérol) = 388 g.mol-1
Situation 2
Dans votre quartier, un enfant est atteint de diarrhée. Sa maman te demande conseil. Tu lui recommandes une solution de réhydratation orale (SRO) pour éviter toute déshydratation.
Un litre de cette solution contient 20 mg de sucre et 3,5 mg de sel de cuisine.
Indique les masses de sucre et de sel de cuisine que l'on doit dissoudre dans une tasse de 25 mL d'eau pour préparer ce remède