► ACTIVITÉS EXPÉRIMENTALES⚓
Conseil :
Tu peux utiliser l'espace en bas ou à côté de chaque exercice pour mettre tes réponses
On verse une goutte de BBT dans chacune des solutions et on note la teinte correspondante (voir tableau ci-dessous)
Complète le tableau en cliquant sur la nature de chaque solution.
Votre réponse :
Solution | Teinte | Nature | ||
---|---|---|---|---|
Jus d'orange | Jaune | Acide | Basique | Neutre |
Eau pure | Verte | Acide | Basique | Neutre |
Eau savonneuse | Bleue | Acide | Basique | Neutre |
Jus de tomate | Jaune | Acide | Basique | Neutre |
Jus de pamplemousse | Jaune | Acide | Basique | Neutre |
Eau de mer | Bleue | Acide | Basique | Neutre |
Lait | Jaune | Acide | Basique | Neutre |
Solution de cendre | Bleue | Acide | Basique | Neutre |
Réponse attendue :
Solution | Teinte | Nature | ||
---|---|---|---|---|
Jus d'orange | Jaune | Acide | Basique | Neutre |
Eau pure | Verte | Acide | Basique | Neutre |
Eau savonneuse | Bleue | Acide | Basique | Neutre |
Jus de tomate | Jaune | Acide | Basique | Neutre |
Jus de pamplemousse | Jaune | Acide | Basique | Neutre |
Eau de mer | Bleue | Acide | Basique | Neutre |
Lait | Jaune | Acide | Basique | Neutre |
Solution de cendre | Bleue | Acide | Basique | Neutre |
Schématise un montage électrique qui permet de tester le caractère conducteur d'une solution acide ou d'une solution basique
► JE M'ENTRAÎNE⚓
Conseil :
Tu peux utiliser l'espace en bas ou à côté de chaque exercice pour mettre tes réponses
Exercice 1 : Contrôle de connaissances
Exercice 2 : Recherche de la nature d'un sol
L'acidité du sol joue un rôle important dans l'agriculture.
Propose une méthode expérimentale permettant de vérifier le caractère acide ou basique d'un sol
Exercice 3 : Nature d'une solution
Après avoir préparé diverses solutions, on verse dans chacune d'elles quelques gouttes de BBT.
Rappelle la couleur de cet indicateur en milieu acide, basique et neutre
Exercice 4 : Mélange d'un acide et d'une base
On mélange un volume Va = 25cm3 de solution d'acide chlorhydrique de concentration Ca = 10-1 mol.L-1 et un volume Vb = 20cm3 d'une solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb = 1,5.10-1 mol.L-1
Le mélange est-il acide ou basique ? Justifier
Quel volume d'acide ou de base faut-il ajouter pour neutraliser la solution ?
Exercice 5 : Dosage
Un laborantin dispose d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire Ca inconnue. Il prélève un volume Va = 10 mL de la solution d'acide qu'il met dans un bécher contenant quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT). A l'aide d'une burette il dose l'acide par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire Cb = 0,05 mol.L-1. Le volume de base versé à l'équivalence est Vb = 20 mL
Donne le schéma annoté du dispositif expérimental
Écris l'équation globale de la réaction de dosage
Quelle est la couleur prise par le BBT à l'équivalence ? Justifier
Déterminer la concentration Ca de la solution d'acide
Quelle couleur prendrait la solution si l'on continuait à verser la soude ? Justifier
Exercice 6 : Extrait d'un compte rendu de TP
(d'après le guide d'exercices de la DEMSG)
Dosage de l'acide chlorhydrique par de la soude de concentration Cb = 0,10 mol.L-1.
Volume de soude dans le bécher : Vb= 20 mL.
Volume d'acide versé pour atteindre l'équivalence : Va = 10 mL
On en déduit la concentration Ca de l'acide chlorhydrique :
Rectifie les erreurs de cet élève de 3ème
Exercice 7 : Test
Lors d'une séance de travaux pratiques, un groupe d'élèves, a préparé dans des erlenmeyers 30 mL de solution d'hydroxyde de sodium, 30 mL d'acide chlorhydrique et 30 mL de chlorure de sodium ayant chacune une concentration de 1 mol.L-1.
Ces élèves se trouvent ensuite dans l'impossibilité de distinguer les trois solutions.
Quel(s) test(s) peuvent-ils effectuer pour les reconnaître ?
Quel conseil leur donneriez-vous pour éviter à l'avenir une telle mésaventure ?
Exercice 8 : Dosage
On donne les masses molaires atomiques en g.mol-1
M(C) = 12 ; M(H) = 1 ; M(O) = 16 ; M(Na) = 23
On prélève 100 mL de solution d'hydroxyde de sodium ou soude (Na++ OH-) de concentration molaire 0,5 mol.L-1
Calcule la quantité de matière de soluté NaOH dissoute dans cette solution.
Calcule la quantité de matière de soluté NaOH dissoute dans cette solution.
Calcule la concentration massique de cette solution de soude.
Cette solution est utilisée pour doser une solution d'acide chlorhydrique (H++ Cl-) de volume 10 mL.
Écris l'équation bilan de la réaction de dosage.
Sachant qu'il a fallu 15 mL de la solution de base pour atteindre l'équivalence, calcule la concentration molaire de l'acide chlorhydrique
Exercice 9
Pour préparer une solution S d'hydroxyde de sodium (Na++ OH-) de concentration Cb = 5.10-2 mol.L-1, on pèse une masse m d'hydroxyde de sodium que l'on fait dissoudre dans un volume V = 1200 mL d'eau pure.
On considère que la dissolution a lieu sans variation de volume.
On donne :
Les masses molaires atomiques : C = 12 g.mol-1 ; H = 1 g.mol-1 ; O = 16 g.mol-1 ; Na = 23. g.mol-1
Calcule la concentration massique de la solution S. En déduire la valeur de la masse m
On répartit la solution S en trois parties A, B et C de volumes VA = 400 mL, VB = 300 mL et VC = 500 mL. Détermine la quantité de matière d'hydroxyde de sodium présente dans chaque partie.
Dans chaque partie, on ajoute 200 mL d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration 1.10-2 mol.L-1. Indique le caractère acide, basique ou neutre de ces solutions.
► J'INTÈGRE⚓
Conseil :
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La pollution par ces pluies, créée par l'homme.......
Les pluies acides sont dues à la dissolution dans les gouttes d'eau :
du dioxyde de soufre provenant de la combustion du pétrole et du charbon ;
des oxydes d'azote rejetés essentiellement par les gaz d'échappement des automobiles ;
du chlorure d'hydrogène produit lors de l'incinération des emballages en PVC.
Les pluies acides attaquent les arbres qui perdent leurs feuilles, augmentent l'acidité des eaux des lacs, détériorent les bâtiments en endommageant les pierres calcaires.
Identifie les gaz responsables des pluies acides.
Indique le test qu'on effectue pour confirmer le caractère acide de ces pluies.
Identifie, parmi ces gaz, celui qui permet d'avoir une solution d'acide chlorhydrique.
Ecris l'équation-bilan traduisant la réaction qui se produit entre l'acide chlorhydrique (H+ + Cl-) et le calcaire (CaCO3) sachant qu'il se forme du chlorure de calcium (Ca2+ + 2Cl-) ; de l'eau (H2O) et du dioxyde de carbone (CO2).
Lorsque l'eau d'un lac devient trop acide, on y déverse le calcaire pour réduire les effets des pluies acides.
A l'aide de la réaction précédente (question 4), explique l'épandage du calcaire sur l'eau des lacs pour limiter les effets des pluies acides