Révision Physique et Chimie (3ème)

Un hydrocarbure est un composé organique dont la molécule est constituée, uniquement, d'atomes de hydrogènealcènesalcèneèneyneanealcanescarbonecarbone et d'atomes d'hydrogènealcènesalcèneèneyneanealcanescarbonehydrogène. Parmi les hydrocarbures on peut citer les trois grandes familles : les alcanes, les hydrogènealcènesalcèneèneyneanealcanescarbonealcènes, et les alcynes. Les hydrogènealcènesalcèneèneyneanealcanescarbonealcanes ont pour formule \(C_nH_{2n+2}\). Le nom d'un alcane se termine par hydrogènealcènesalcèneèneyneanealcanescarboneane. Le nom d'un hydrogènealcènesalcèneèneyneanealcanescarbonealcène se termine par ène. Le nom d'un alcène se termine par hydrogènealcènesalcèneèneyneanealcanescarboneyne.

Les hydrocarbures se présentent sous trois états physiques : solidedioxyde de carboneliquidegazeuxincomplèteeaugazeux (les quatre premiers alcanes et alcènes), solidedioxyde de carboneliquidegazeuxincomplèteeauliquide (pentane, hexane, hexène ...) solidedioxyde de carboneliquidegazeuxincomplèteeausolide (goudron et paraffine). La combustion des hydrocarbures dans le dioxygène donne du solidedioxyde de carboneliquidegazeuxincomplèteeaudioxyde de carbone et de l'solidedioxyde de carboneliquidegazeuxincomplèteeaueau. En présence d'une quantité insuffisante de dioxygène, la combustion est solidedioxyde de carboneliquidegazeuxincomplèteeauincomplète.

1- Dans un jus d’orange, il y a de la pulpe d’orange, du sucre et mélange homogènefiltrationde l'eaudécantationmélange hétérogènede l'eau. La pulpe se dépose : le jus d’orange constitue un mélange homogènefiltrationde l'eaudécantationmélange hétérogènemélange hétérogène ; le jus filtré est un mélange homogènefiltrationde l'eaudécantationmélange hétérogènemélange homogène.

2- La boue se dépose au fond d’un lac par mélange homogènefiltrationde l'eaudécantationmélange hétérogènedécantation. L’eau qui pénètre dans le sol, traverse les couches de sable par mélange homogènefiltrationde l'eaudécantationmélange hétérogènefiltration et devient limpide.

Lors d’une pénurie d’eau, une ménagère puise de l’eau dans un puits.

Cette eau est un mélange filtrationdécantationhomogènehétérogènehétérogène. Elle la laisse au repos dans un récipient pendant quelques minutes. Des particules lourdes se déposent au fond du récipient par filtrationdécantationhomogènehétérogènedécantation. Elle transvase l’eau dans une bassine à travers un morceau de gaze pour retenir les particules légères : cette opération est appelée filtrationdécantationhomogènehétérogènefiltration; elle donne un mélange filtrationdécantationhomogènehétérogènehomogène.

Sous la pression atmosphérique normale, la vaporisation et la purliquéfactionsolidificationliquéfaction de l’eau pure se produisent à la même température constante égale à \(100^o C\)

La fusion et la purliquéfactionsolidificationsolidification de l’eau pure se produisent à la température constante égale à \(0^o C\)

Pour un corps purliquéfactionsolidificationpur, la température d’ébullition et la température de fusion sont des constantes physiques.

Une solution d'acide chlorhydrique réagit avec le métal fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminefer en donnant un dégagement de fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminedihydrogène et du chlorure de fer formule \(FeCl_2\). Le fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealumineplomb s'oxyde en massicot de formule fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminePbO qui s'oxyde en fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealumineminium de formule \(Pb_3O_4\). A chaud, l'aluminium réduit l'oxyde ferrique en donnant de l'fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminealumine de formule \(Al_2O_3\)et du fer. Ce procédé est utilisé, en fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminealuminothermie , dans la soudure des rails. En présence de fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminedioxygène , le cuivre s'oxyde en produisant de l'oxyde fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminecuivreux , de couleur fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminerouge et de formule \(Cu_2O\) et de l'oxyde cuivrique, de couleur fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminenoire et de formule fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealumineCuO. La poudre d'fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminealuminium est utilisée dans les pétards et les feux d'artifice. Seul le fercuivreplombCuOdihydrogènealuminiumminiumnoirerougePbOdioxygènecuivreuxaluminomthermiealuminecuivre ne réagit pas à froid avec une solution d'acide chlorhydrique.

A froid, exposés à l'air, les métaux perdent leur éclat métallique : on dit qu'ils sont oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliqueoxydés. Le fer, exposé à froid et humide, se recouvre d'une couche poreuse appelé oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliquerouille dont le principale constituant est l'oxyde oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliqueferriquede formule \(Fe_20_3\). Elle ronge progressivement le fer ; on parle de oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliquecorrosion. A froid, un morceau d'aluminium s'oxyde en se recouvrant d'une couche imperméable d'oxyde d'aluminium, appelé oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliquealuminequi protège le métal en profondeur .

A chaud, un métal usuel réagit avec le dioxygène en formant un oxyde oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliquemétallique. Cette réaction est appelée oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliqueoxydation. le fer s'oxyde en donnant de l'oxyde oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliquemagnétique de fer de formule \(Fe_3O_4\). Seuls le fer et le zinc sont attaqués par l'acide oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliquesulfurique à froid. L'aluminium ne réagit pas à froid avec l'acide oxydéssulfuriquenitriqueferriquerouilleoxydationmagnétiquecorrosionaluminemétalliquenitrique dilué.

L'unité de quantité de matière est la molmasse molairemolemoléculemole dont le symbole est : molmasse molairemolemoléculemol.

On appelle masse molaire la masse en grammes d’une molmasse molairemolemoléculemole d’entités chimiques. Le symbole de la molmasse molairemolemoléculemasse molaire est M.

La masse molaire moleatomiquesatomiquemoléculairevolumiqueatomique est la masse d’une moleatomiquesatomiquemoléculairevolumiquemole d’atomes de l’élément chimique considéré.

La masse molaire moleatomiquesatomiquemoléculairevolumiquemoléculaire est la masse d’une moleatomiquesatomiquemoléculairevolumiquemole de molécules du corps pur considéré ; elle est égale en grammes à la somme des masses molaires moleatomiquesatomiquemoléculairevolumiqueatomiques des éléments qui composent le corps pur.

Le volume molaire d'un gaz est le volume occupé par une molairenormalesmole22,424,2pressionmole de ce gaz.

Pris dans les mêmes conditions de température et de pression, les gaz ont le même volume molairenormalesmole22,424,2pressionmolaire.

Pour les gaz, le volume occupé par une mole dans les conditions molairenormalesmole22,424,2pressionnormales de température (0° C) et de molairenormalesmole22,424,2pressionpression (76 cm de mercure) est de molairenormalesmole22,424,2pression22,4 litres.